Zat. Sifat fisik zat. Zat Molekul Lihat apa itu “Zat Molekul” di kamus lain

Karakteristik umum benda adalah bentuk, ukuran, massa, volume, keadaan agregasi. Pernahkah Anda bertanya-tanya terbuat dari apa tubuh itu? Selama berabad-abad, manusia telah mencari jawaban atas pertanyaan ini.

Zat. Diketahui bahwa tubuh terbuat dari zat.

Pada Gambar. 12 menunjukkan sendok perak, plastik dan besi. Bentuk dan ukurannya kira-kira sama; masing-masing dapat menampung volume air yang hampir sama. Tapi sendok peraknya terbuat dari perak, sendok plastiknya terbuat dari polipropilen, dan sendok besinya terbuat dari besi.

Perak, polipropilen, besi adalah contoh zat. Di rumah dan di sekolah, Anda terus-menerus terpapar zat-zat tertentu. Mustahil membayangkan kehidupan setiap orang tanpa zat-zat seperti air, oksigen, gula, dan garam meja.

Lihatlah Gambar. 13. Harap diperhatikan: benda memiliki bentuk, ukuran, dan volume yang berbeda, tetapi semuanya terbuat dari bahan yang sama - polietilen.

Sifat-sifat zat. Setiap zat mempunyai sifat tertentu.

Sifat-sifat zat - ini adalah tanda-tanda yang membedakan zat atau membentuk persamaan di antara zat-zat tersebut.

Membedakan fisik Dan bahan kimia sifat-sifat zat. Termasuk fisik warna, bersinar, bau, transparansi dan beberapa lainnya.

Kesamaan antara gula dan garam adalah keduanya merupakan zat padat. putih dan sangat larut dalam air. Dan perbedaannya adalah mencicipi. Namun perlu diingat bahwa zat yang tidak diketahui tidak boleh diuji rasanya!

Bersinar juga mengacu pada sifat fisik zat. Hal ini disebabkan oleh pantulan sinar cahaya dari permukaan suatu zat. Misalnya, perak bersinar, tetapi polietilen tidak.

Sifat zat selanjutnya adalah bau. Wewangian kita rasakan meski dari kejauhan karena adanya zat dengan bau yang menyengat dalam komposisinya. Namun airnya tidak berbau dan tidak berasa. Bahan dari situs

Transparansi adalah salah satu sifat air

Sangat mudah untuk melihat kerikil, tumbuhan, dan ikan melalui lapisan air di akuarium. Hal ini dikarenakan airnya yang jernih. Anda tidak dapat melihat apa pun melalui aluminium, bahkan lapisan filmnya yang paling tipis sekalipun, karena tidak transparan. Misalnya, sebatang coklat tidak terlihat melalui bungkus aluminium. Transparansi- salah satu sifat zat dan benda.

Warna, kilau, bau, transparansi - sifat fisik zat.

Di alam, zat ada dalam tiga wujud: padat, cair, gas. Artinya, mereka membedakannya keras, cairan, keadaan materi berbentuk gas. Secara khusus, Anda melihat zat air di ketiga keadaan tersebut. Dan tahukah Anda bahwa keadaan agregasinya bergantung pada suhu. Pada suhu kamar, zat yang Anda kenal, aluminium, berbentuk padat, air berbentuk cair, dan oksigen berbentuk gas.

Tidak menemukan apa yang Anda cari? Gunakan pencarian

Benda, zat, partikel

Benda apapun, makhluk hidup apapun bisa disebut tubuh. Batu, segumpal gula, pohon, burung, kawat - ini adalah tubuh. Tidak mungkin untuk membuat daftar semua jenazah; jumlahnya tidak terhitung. Matahari, planet, dan bulan juga merupakan benda. Mereka disebut benda langit.

Tubuh dapat dibagi menjadi dua kelompok.

Benda yang diciptakan oleh alam itu sendiri disebut tubuh alami.
Benda yang diciptakan oleh tangan manusia disebut tubuh buatan.

Lihatlah gambar-gambarnya. Di bawah benda alami isi lingkaran dengan warna hijau, di bawah benda buatan - coklat.

Tubuh terdiri dari zat. Sepotong gula adalah suatu tubuh, dan gula itu sendiri adalah suatu zat. Kawat aluminium adalah bodinya, aluminium adalah substansinya. Ada benda yang dibentuk bukan oleh satu, tetapi oleh beberapa atau banyak zat.

Zat- tubuh terbuat dari apa.

Membedakan zat padat, cair dan gas.
Gula, aluminium adalah contoh benda padat. Air adalah zat cair. Udara terdiri dari beberapa zat berbentuk gas (gas).

Tuliskan bahan apa yang terbuat dari tubuh.

Benda manakah yang mempunyai bentuk tertentu?
Jawaban: Benda padat mempunyai bentuk yang tetap.

Isi tabelnya

Aluminium, perak, buku catatan, kayu, TV, ketel, air, gergaji, lemari pakaian, kanji.

Zat, dan karenanya benda, terdiri dari partikel.
Setiap zat terdiri dari partikel-partikel khusus yang berbeda ukuran dan bentuknya dengan partikel zat lain.
Para ilmuwan telah menemukan bahwa ada celah antar partikel. Pada benda padat, celah ini sangat kecil, pada benda cair lebih besar, dan pada gas lebih besar lagi. Dalam zat apa pun, semua partikel bergerak.
Partikel dapat direpresentasikan menggunakan model, seperti bola.

Zat dan benda termasuk dalam komponen material dari realitas. Keduanya mempunyai tanda-tandanya masing-masing. Mari kita perhatikan perbedaan suatu zat dengan benda.

Definisi

Zat sebut materi yang memiliki massa (berbeda dengan, misalnya, medan elektromagnetik) dan memiliki struktur banyak partikel. Ada zat yang terdiri dari atom-atom independen, seperti aluminium. Lebih sering, atom bergabung menjadi molekul yang lebih atau kurang kompleks. Zat molekuler tersebut adalah polietilen.

Tubuh- suatu benda material tersendiri yang memiliki batas-batasnya sendiri, menempati sebagian ruang di sekitarnya. Ciri-ciri konstan suatu benda dianggap massa dan volume. Benda juga memiliki ukuran dan bentuk tertentu, yang darinya terbentuk gambaran visual tertentu dari suatu objek. Jenazah mungkin sudah ada di alam atau merupakan hasil kreativitas manusia. Contoh benda: buku, apel, vas.

Perbandingan

Secara umum perbedaan antara materi dan benda adalah sebagai berikut: materi adalah bahan pembuat benda-benda yang ada (aspek internal materi), dan benda-benda itu sendiri adalah benda (aspek eksternal materi). Jadi, parafin adalah suatu zat, dan lilin yang dibuat darinya adalah suatu benda. Harus dikatakan bahwa tubuh bukanlah satu-satunya keadaan di mana zat bisa ada.

Zat apa pun memiliki seperangkat sifat khusus yang membuatnya dapat dibedakan dari sejumlah zat lain. Sifat-sifat tersebut mencakup, misalnya, ciri-ciri struktur kristal atau derajat pemanasan saat terjadinya peleburan.

Dengan mencampurkan komponen-komponen yang ada, Anda bisa mendapatkan zat yang sangat berbeda yang memiliki sifat uniknya sendiri. Ada banyak zat yang diciptakan manusia berdasarkan bahan yang ditemukan di alam. Produk buatan tersebut misalnya nilon dan soda. Bahan yang dapat membuat sesuatu oleh manusia disebut bahan.

Apa perbedaan antara materi dan tubuh? Suatu zat selalu homogen komposisinya, artinya semua molekul atau partikel individu lain di dalamnya adalah sama. Pada saat yang sama, tubuh tidak selalu homogen. Misalnya, toples yang terbuat dari kaca merupakan benda yang homogen, tetapi sekop penggali merupakan benda yang heterogen, karena bagian atas dan bawahnya terbuat dari bahan yang berbeda.

Banyak benda berbeda dapat dibuat dari zat tertentu. Misalnya karet digunakan untuk membuat bola, ban mobil, dan permadani. Pada saat yang sama, benda yang menjalankan fungsi yang sama dapat dibuat dari bahan yang berbeda, misalnya aluminium dan sendok kayu.

Pemecahan masalah kualitatif dalam mengidentifikasi zat yang ditemukan dalam botol tanpa label melibatkan sejumlah operasi, yang hasilnya dapat digunakan untuk menentukan zat mana yang ada di dalam botol tertentu.

Tahap pertama penyelesaiannya adalah eksperimen pemikiran, yaitu rencana tindakan dan hasil yang diharapkan. Untuk mencatat eksperimen pemikiran, digunakan matriks tabel khusus, di mana rumus zat yang ditentukan ditunjukkan secara horizontal dan vertikal. Di tempat perpotongan rumus zat yang berinteraksi, hasil pengamatan yang diharapkan dicatat: - evolusi gas, - pengendapan, perubahan warna, bau atau tidak adanya perubahan yang terlihat ditunjukkan. Jika sesuai dengan kondisi soal dimungkinkan untuk menggunakan reagen tambahan, maka sebaiknya hasil penggunaannya dicatat sebelum menyusun tabel - sehingga jumlah zat yang akan ditentukan dalam tabel dapat dikurangi.
Oleh karena itu, solusi untuk masalah ini terdiri dari langkah-langkah berikut:
- diskusi awal tentang reaksi individu dan karakteristik eksternal zat;
- mencatat rumus dan hasil yang diharapkan dari reaksi berpasangan dalam sebuah tabel,
- melakukan percobaan sesuai dengan tabel (dalam hal tugas percobaan);
- analisis hasil reaksi dan korelasinya dengan zat tertentu;
- rumusan jawaban masalah.

Harus ditekankan bahwa eksperimen pemikiran dan kenyataan tidak selalu sepenuhnya bersamaan, karena reaksi nyata terjadi pada konsentrasi, suhu, dan pencahayaan tertentu (misalnya, di bawah lampu listrik, AgCl dan AgBr adalah identik). Eksperimen pemikiran sering kali mengabaikan banyak detail kecil. Misalnya, Br 2 /aq terdekolorisasi sempurna dengan larutan Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa; pembentukan endapan Ag 3 PO 4 tidak terjadi dalam lingkungan asam kuat, karena asam itu sendiri tidak menghasilkan reaksi ini; gliserol membentuk kompleks dengan Cu (OH) 2, tetapi tidak terbentuk dengan (CuOH) 2 SO 4, jika tidak ada alkali berlebih, dll. Situasi sebenarnya tidak selalu sesuai dengan prediksi teoritis, dan dalam bab ini ada Tabel matriks “ideal” dan “realitas” terkadang berbeda. Dan untuk memahami apa yang sebenarnya terjadi, carilah setiap kesempatan untuk bekerja dengan tangan Anda secara eksperimental dalam pelajaran atau pilihan (ingat persyaratan keselamatan).

Contoh 1. Botol bernomor berisi larutan zat berikut: perak nitrat, asam klorida, perak sulfat, timbal nitrat, amonia, dan natrium hidroksida. Tanpa menggunakan pereaksi lain, tentukan botol mana yang berisi larutan zat apa.

Larutan. Untuk menyelesaikan soal tersebut, kita akan membuat tabel matriks yang didalamnya kita akan memasukkan pada kotak-kotak yang sesuai di bawah diagonal yang memotongnya data observasi hasil penggabungan zat dari satu tabung reaksi dengan tabung reaksi lainnya.

Pengamatan hasil penuangan isi beberapa tabung reaksi yang diberi nomor ke dalam tabung reaksi lainnya secara berurutan:

1 + 2 - terbentuk endapan putih; ;
1 + 3 - tidak ada perubahan yang terlihat;

Zat	1.AgNO3,	2. HCl	3. Pb(TIDAK 3) 2,	4.NH4OH	5.NaOH
1.AgNO3	X	AgCl berwarna putih	-	endapan yang jatuh larut	Ag 2 O coklat
2. HCl	putih	X	PbCl 2 putih,	-	_
3. Pb(TIDAK 3) 2	-	PbCl2 putih	X	kekeruhan Pb(OH)2)	Pb(OH)2 berwarna putih
4.NH4OH	-	-	(kekeruhan)		-
S.NaOH	cokelat	-	putih	-	X

1 + 4 - tergantung pada urutan pengeringan larutan, endapan dapat terbentuk;
1 + 5 - terbentuk endapan coklat;
2+3 - terbentuk endapan putih;
2+4 - tidak ada perubahan yang terlihat;
2+5 - tidak ada perubahan yang terlihat;
3+4 - kekeruhan diamati;
3+5 - terbentuk endapan putih;
4+5 - tidak ada perubahan yang terlihat.

Mari kita tuliskan lebih lanjut persamaan reaksi yang sedang berlangsung dalam kasus di mana perubahan diamati dalam sistem reaksi (emisi gas, sedimen, perubahan warna) dan masukkan rumus zat yang diamati dan kuadrat tabel matriks yang sesuai di atas diagonal. yang memotongnya:

Saya.1+2:	AgNO 3 + HCl		AgCl + HNO 3;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH		Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
			coklat (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
AKU AKU AKU. 2+3:	2HCl + Pb(NO3) 2		PbCl 2 + 2HNO 3;
			putih
IV. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 ;
			keadaan mendung
V.3+5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH		Pb(OH)2 + 2NaNO3
			putih

(bila timbal nitrat ditambahkan ke alkali berlebih, endapan dapat segera larut).
Jadi, berdasarkan lima percobaan, kami membedakan zat-zat dalam tabung reaksi yang diberi nomor.

Contoh 2. Delapan tabung reaksi bernomor (1 sampai 8) tanpa tulisan berisi zat kering: perak nitrat (1), aluminium klorida (2), natrium sulfida (3), barium klorida (4), kalium nitrat (5), fosfat kalium (6), serta larutan asam sulfat (7) dan klorida (8). Bagaimana, tanpa pereaksi tambahan selain air, zat-zat tersebut dapat dibedakan?

Larutan. Pertama-tama, mari kita larutkan padatan dalam air dan tandai tabung reaksi di mana padatan tersebut berada. Mari kita buat tabel matriks (seperti pada contoh sebelumnya), yang didalamnya kita akan memasukkan data pengamatan hasil penggabungan zat dari satu tabung reaksi dengan tabung reaksi lainnya di bawah dan di atas diagonal yang memotongnya. Di sisi kanan tabel kami akan memperkenalkan kolom tambahan “hasil observasi umum”, yang akan kami isi setelah menyelesaikan semua percobaan dan menjumlahkan hasil observasi secara horizontal dari kiri ke kanan (lihat, misalnya, hal. 178 ).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl putih	+ Al(TIDAK 3) 3 ;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		Ag 2 S hitam	+ 2NaNO 3 ;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl putih	+ Ba(TIDAK 3) 2 ;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 kuning	+ 3KNO 3 ;
1 + 7:	2AgNO3 + H2SO4		Ag,SO 4 putih	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		AgCl berwarna putih	+ HNO3;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al(OH)3,	+ 3H 2 S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, hidrolisis);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 putih	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 JADI 4		Na2SO4	+H2S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3 (PO 4) 2 putih	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 JADI 4		BaSO4 berwarna putih	+ 2HC1.

Perubahan yang terlihat tidak hanya terjadi pada kalium nitrat.

Berdasarkan berapa kali endapan terbentuk dan gas dilepaskan, semua reagen diidentifikasi secara unik. Selain itu BaCl 2 dan K 3 PO 4 dibedakan berdasarkan warna endapan dengan AgNO 3: AgCl berwarna putih, dan Ag 3 PO 4 berwarna kuning. Dalam soal ini, solusinya mungkin lebih sederhana - larutan asam apa pun memungkinkan Anda segera mengisolasi natrium sulfida, yang menentukan perak nitrat dan aluminium klorida. Di antara tiga padatan yang tersisa, barium klorida dan kalium fosfat ditentukan oleh perak nitrat; asam klorida dan asam sulfat dibedakan oleh barium klorida.

Contoh 3. Empat tabung reaksi tidak berlabel berisi benzena, klorheksana, heksana, dan heksena. Dengan menggunakan jumlah dan jumlah reagen minimum, usulkan metode untuk menentukan masing-masing zat tertentu.

Larutan. Zat yang ditentukan tidak bereaksi satu sama lain; tidak ada gunanya menyusun tabel reaksi berpasangan.
Ada beberapa cara untuk menentukan zat tersebut, salah satunya diberikan di bawah ini.
Hanya heksena yang segera mengubah warna air brom:

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Klorheksana dapat dibedakan dari heksana dengan melewatkan produk pembakarannya melalui larutan perak nitrat (dalam kasus klorheksana, endapan putih dari endapan perak klorida, tidak larut dalam asam nitrat, tidak seperti perak karbonat):

2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Benzena berbeda dengan heksana dalam pembekuannya dalam air es (C 6 H memiliki 6 titik leleh = +5,5 °C, dan C 6 H memiliki 14 titik leleh = -95,3 °C).

1. Volume yang sama dituangkan ke dalam dua gelas kimia yang identik: satu berisi air, yang lain berisi larutan asam sulfat encer. Bagaimana Anda dapat membedakan cairan-cairan ini tanpa menggunakan reagen kimia apa pun (Anda tidak dapat merasakan larutannya)?

2. Empat tabung reaksi berisi serbuk tembaga(II) oksida, besi(III) oksida, perak, dan besi. Bagaimana cara mengenali zat-zat tersebut hanya dengan menggunakan satu reagen kimia? Pengakuan oleh penampilan pengecualian.

3. Empat tabung reaksi bernomor berisi tembaga(II) oksida kering, karbon hitam, natrium klorida, dan barium klorida. Bagaimana, dengan menggunakan reagen dalam jumlah minimum, Anda dapat menentukan tabung reaksi mana yang mengandung zat apa? Benarkan jawaban Anda dan konfirmasikan dengan persamaan reaksi kimia yang sesuai.

4. Enam tabung reaksi yang tidak berlabel mengandung senyawa anhidrat: fosfor(V) oksida, natrium klorida, tembaga sulfat, aluminium klorida, aluminium sulfida, amonium klorida. Bagaimana cara menentukan isi setiap tabung reaksi jika yang Anda miliki hanyalah satu set tabung reaksi kosong, air, dan pembakar? Usulkan rencana analisis.

5 . Empat tabung reaksi tak bertanda berisi larutan berair natrium hidroksida, asam klorida, kalium dan aluminium sulfat. Sarankan cara untuk menentukan isi setiap tabung reaksi tanpa menggunakan reagen tambahan.

6 . Tabung reaksi bernomor berisi larutan natrium hidroksida, asam sulfat, natrium sulfat dan fenolftalein. Bagaimana membedakan larutan tersebut tanpa menggunakan reagen tambahan?

7. Stoples yang tidak berlabel mengandung zat-zat berikut: bubuk besi, seng, kalsium karbonat, kalium karbonat, natrium sulfat, natrium klorida, natrium nitrat, serta larutan natrium hidroksida dan barium hidroksida. Tidak ada reagen kimia lain yang dapat Anda gunakan, termasuk air. Buatlah rencana untuk menentukan isi setiap toples.

8 . Empat toples bernomor tanpa label mengandung fosfor padat (V) oksida (1), kalsium oksida (2), timbal nitrat (3), kalsium klorida (4). Tentukan toples mana yang berisi masing-masing dari dari senyawa-senyawa tersebut, jika diketahui zat (1) dan (2) bereaksi hebat dengan air, dan zat (3) dan (4) larut dalam air, dan larutan yang dihasilkan (1) dan (3) dapat bereaksi dengan semua solusi lain dengan pembentukan presipitasi.

9 . Lima tabung reaksi tanpa label berisi larutan hidroksida, sulfida, klorida, natrium iodida dan amonia. Bagaimana cara menentukan zat tersebut dengan menggunakan satu reagen tambahan? Berikan persamaan reaksi kimia.

10. Bagaimana cara mengenali larutan natrium klorida, amonium klorida, barium hidroksida, natrium hidroksida yang terkandung dalam bejana tanpa label, hanya dengan menggunakan larutan tersebut?

11. . Delapan tabung reaksi bernomor berisi larutan asam klorida, natrium hidroksida, natrium sulfat, natrium karbonat, amonium klorida, timbal nitrat, barium klorida, dan perak nitrat dalam air. Dengan menggunakan kertas indikator dan melakukan reaksi antar larutan dalam tabung reaksi, tentukan zat apa yang terkandung di dalam masing-masing larutan.

12. Dua tabung reaksi berisi larutan natrium hidroksida dan aluminium sulfat. Bagaimana membedakannya, jika memungkinkan, tanpa menggunakan zat tambahan, hanya memiliki satu tabung reaksi kosong atau tanpa tabung reaksi sama sekali?

13. Lima tabung reaksi bernomor berisi larutan kalium permanganat, natrium sulfida, air brom, toluena dan benzena. Bagaimana cara membedakannya hanya dengan menggunakan reagen bernama? Gunakan ciri khasnya untuk mendeteksi masing-masing dari lima zat (tunjukkan); memberikan rencana untuk analisisnya. Tuliskan diagram reaksi yang diperlukan.

14. Enam botol yang tidak disebutkan namanya mengandung gliserin, larutan glukosa, butiraldehida (butanal), 1-heksena, larutan natrium asetat dan 1,2-dikloroetana. Dengan hanya natrium hidroksida anhidrat dan tembaga sulfat sebagai bahan kimia tambahan, tentukan apa yang ada di setiap botol.

1. Untuk menentukan air dan asam sulfat, Anda dapat menggunakan perbedaan sifat fisik: titik didih dan beku, massa jenis, daya hantar listrik, indeks bias, dll. Perbedaan yang paling kuat terletak pada daya hantar listrik.

2. Tambahkan asam klorida ke dalam bubuk dalam tabung reaksi. Perak tidak akan bereaksi. Ketika besi dilarutkan, gas akan dilepaskan: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Besi (III) oksida dan tembaga (II) oksida larut tanpa melepaskan gas, membentuk larutan berwarna kuning-coklat dan biru-hijau: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO dan C berwarna hitam, NaCl dan BaBr 2 berwarna putih. Satu-satunya reagen mungkin, misalnya, asam sulfat encer H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (larutan biru); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (endapan putih).
Asam sulfat encer tidak berinteraksi dengan jelaga dan NaCl.

4 . Tempatkan sejumlah kecil setiap zat ke dalam air:

CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(larutan berwarna biru dan kristal terbentuk);
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S	(endapan terbentuk dan gas dengan bau tidak sedap dilepaskan);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl	(reaksi hebat terjadi, endapan garam basa dan aluminium hidroksida terbentuk);
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO3 +H2O = H3PO4	(reaksi kekerasan dengan pelepasan jumlah besar panas, larutan bening akan terbentuk).

Dua zat - natrium klorida dan amonium klorida - larut tanpa bereaksi dengan air; mereka dapat dibedakan dengan memanaskan garam kering (amonium klorida menyublim tanpa residu): NH 4 Cl NH 3 + HCl; atau berdasarkan warna nyala api dengan larutan garam-garam ini (senyawa natrium mewarnai nyala api menjadi kuning).

5. Mari kita buat tabel interaksi berpasangan dari reagen yang ditunjukkan

Zat	1.NaOH	2 HCl	3.K 2 CO 3	4. Al 2 (JADI 4) 3	Hasil observasi umum
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 sedimen
2.NS1	_		CO2	__	1 gas
3.K 2 CO 3	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 sedimen dan 2 gas
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH)3	-	A1(OH)3 CO2		2 sedimen dan 1 gas
NaOH + HCl = NaCl + H2O
K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 ;

Berdasarkan tabel yang disajikan, semua zat dapat ditentukan berdasarkan jumlah presipitasi dan pelepasan gas.

6. Semua larutan dicampur berpasangan. Sepasang larutan yang memberi warna raspberry adalah NaOH dan fenolftalein. Larutan raspberry ditambahkan ke dalam dua tabung reaksi yang tersisa. Yang warnanya hilang adalah asam sulfat, yang lain adalah natrium sulfat. Masih harus membedakan antara NaOH dan fenolftalein (tabung reaksi 1 dan 2).
A. Dari tabung reaksi 1, tambahkan setetes larutan ke dalam larutan 2 dalam jumlah besar.
B. Dari tabung reaksi 2, setetes larutan ditambahkan ke sejumlah besar larutan 1. Dalam kedua kasus tersebut, warnanya merah tua.
Tambahkan 2 tetes larutan asam sulfat ke dalam larutan A dan B. Jika warnanya hilang, ditampung setetes NaOH. (Jika warnanya hilang pada larutan A, maka NaOH - pada tabung reaksi 1).

Zat	Fe	Zn	CaCO3	K 2 BERSAMA 3	Na2SO4	NaCl	NaNO3
Ba(OH)2				endapan	endapan	larutan	larutan
NaOH		evolusi hidrogen mungkin terjadi		larutan	larutan	larutan	larutan
Tidak ada endapan jika terdapat dua garam dalam Ba(OH) 2 dan jika terdapat empat garam dalam NaOH	bubuk gelap (larut alkali - Zn, tidak larut alkali - Fe)		CaCO3 memberikan endapan dengan kedua basa	berikan satu endapan, berbeda warna nyalanya: K + - ungu, Na + - kuning		tidak ada curah hujan; berbeda perilakunya ketika dipanaskan (NaNO 3 meleleh dan kemudian terurai menghasilkan O 2, kemudian NO 2

8 . Bereaksi hebat dengan air: P 2 O 5 dan CaO masing-masing membentuk H 3 PO 4 dan Ca(OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Zat (3) dan (4) - Pb(NO 3) 2 dan CaCl 2 - larut dalam air. Solusi dapat bereaksi satu sama lain sebagai berikut:

Zat	1.N 3 RO 4	2. Ca(OH)2,	3. Pb(TIDAK 3) 2	4.CaCl2
1.N 3 RO 4		CaHPO 4	PbHPO4	CaHPO 4
2. Ca(OH) 2	SaNRO 4		Pb(OH)2	-
3. Pb(TIDAK 3) 2	PbNPO 4	Pb(OH)2		РbСl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl2

Jadi, larutan 1 (H 3 PO 4) membentuk endapan dengan semua larutan lainnya ketika berinteraksi. Larutan 3 - Pb(NO 3) 2 juga membentuk endapan dengan semua larutan lainnya. Zat : I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Secara umum, terjadinya sebagian besar presipitasi akan bergantung pada urutan pengurasan larutan dan kelebihan salah satunya (dalam kelebihan H 3 PO 4, timbal dan kalsium fosfat akan larut).

9. Masalah ini mempunyai beberapa solusi, dua di antaranya diberikan di bawah ini.
A. Tambahkan larutan tembaga sulfat ke semua tabung reaksi:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (endapan biru);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (endapan hitam);
NaCl + CuSO 4 (tidak ada perubahan dalam larutan encer);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (endapan coklat);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (larutan biru atau endapan biru, larut dalam larutan amonia berlebih).

B. Tambahkan larutan perak nitrat ke semua tabung reaksi:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (endapan coklat);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (endapan hitam);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (endapan putih);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (endapan kuning);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (endapan coklat).
Ag 2 O larut dalam larutan amonia berlebih: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Untuk mengenali zat-zat ini, semua larutan harus direaksikan satu sama lain:

Zat	1. NaCl	2.NH4C1	3.Ba(OH),	4.NaOH	Hasil observasi umum
1. NaCl		___	_	_	tidak ada interaksi yang diamati
2.NH4Cl	_	X	NH3	NH3	dalam dua kasus gas dilepaskan
3. Ba(OH) 2	-	NH3	X	-
4.NaOH	-	NH3	-	X	dalam satu kasus gas dilepaskan

NaOH dan Ba(OH) 2 dapat dibedakan berdasarkan warna nyala yang berbeda (Na+ berwarna kuning, dan Ba ​​2+ berwarna hijau).

11. Tentukan keasaman larutan menggunakan kertas indikator:
1) lingkungan asam -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) media netral - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) lingkungan basa - Na 2 CO 3, NaOH. Ayo buat meja.